Chemistry - Thermodynamics - 1 Question with Solution | TestHub

Volume of water vapour at$1.0\text{atm}$and$\text{298}\text{K}$is given by
$\mathrm{V}=\frac{\mathrm{n}\mathrm{R}\mathrm{T}}{\mathrm{P}}$
$\text{=}\frac{\text{2}\text{.5}\text{mol}\text{×}\text{0}\text{.082}\text{L}\text{atm}{\text{mol}}^{-\text{1}}{\text{K}}^{-\text{1}}\text{×}\text{298}\text{K}}{\text{1}\text{atm}}$
$=\mathrm{61.09\; L}$
Now change volume
$\mathrm{\Delta }\mathrm{V}={\mathrm{V}}_{\mathrm{f}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{a}\mathrm{l}}-{\mathrm{V}}_{\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{a}\mathrm{l}}$
$=61.09\text{L}-0\text{L}=61.09\text{L}$
So work done against constant pressure of 1 atm$=\mathrm{P}\mathrm{\Delta }\mathrm{V}$
$=1\text{atm}\times 61.09\text{L}=61.09\text{L}\text{atm}$
$=61.09\text{L}\text{atm}\times \frac{101.3\text{J}}{1\text{L}\text{atm}}$
$=\mathrm{6.19\; kJ}$