Chemistry - Concentration Terms Question with Solution | TestHub

$-\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]=1$
So$\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]=10^{-1}\mathrm{M}=0.1\mathrm{M}$
and$-\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]=2$
So$\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]=10^{-2}\mathrm{M}=0.01\mathrm{M}$
Number of mili mole in 50 mL of 0.1 M${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}=5$mili mole${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$
Number of mili mole in 50 mL of 0.01 M${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}=0.5\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{l}\mathrm{i }\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$
Total milimole${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$in 100 mL solution = 5 + 0.5 = 5.5 mili mole
Hence,$\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]=\frac{\mathrm{5.5 }\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{l}\mathrm{i }\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}}{\mathrm{100 }\mathrm{m}\mathrm{L}}=\mathrm{0.055 }\mathrm{M}$
So pH$=-\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]=-\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}\left(0.055\right)=1.26$.