Chemistry - Thermodynamics - I Question with Solution | TestHub

In the reversible process

$∆{\text{S}}_{\mathrm{\text{s}}\mathrm{\text{y}}\mathrm{\text{s}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{e}}\mathrm{\text{m}}}+∆{\text{S}}_{\mathrm{\text{s}}\mathrm{\text{u}}\mathrm{\text{r}}\mathrm{\text{r}}\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{u}}\mathrm{\text{n}}\mathrm{\text{d}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{n}}\mathrm{\text{g}}\mathrm{\text{s}}}=0$

Hence, the system is present in equilibrium

($\text{i}.\text{e}$., it is not a spontaneous process)

While in the irreversible process

$∆{\text{S}}_{\mathrm{\text{s}}\mathrm{\text{y}}\mathrm{\text{s}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{e}}\mathrm{\text{m}}}+∆{\text{S}}_{\mathrm{\text{s}}\mathrm{\text{u}}\mathrm{\text{r}}\mathrm{\text{r}}\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{u}}\mathrm{\text{n}}\mathrm{\text{d}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{n}}\mathrm{\text{g}}\mathrm{\text{s}}}>0$