Chemistry - Thermochemistry Question with Solution | TestHub

${\mathrm{C}}_{\mathrm{d}\mathrm{i}\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{d}}\to {\mathrm{C}}_{\mathrm{g}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{p}\mathrm{h}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{e}};\mathrm{\Delta }=-1.89$…(i)
${\mathrm{C}}_{\mathrm{d}\mathrm{i}\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{d}}+{\mathrm{O}}_2\to \mathrm{C}{\mathrm{O}}_2;\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=-{\mathrm{q}}_1$…(ii)
${\mathrm{C}}_{\mathrm{g}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{p}\mathrm{h}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{e}}+{\mathrm{O}}_2\to \mathrm{C}{\mathrm{O}}_2;\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=-{\mathrm{q}}_2$…(iii)
By equations [(i) – (ii)]
${\mathrm{C}}_{\mathrm{d}\mathrm{i}\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{d}}\to {\mathrm{C}}_{\mathrm{g}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{p}\mathrm{h}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{e}};\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=-{\mathrm{q}}_1+{\mathrm{q}}_2$
So$-{\mathrm{q}}_1+{\mathrm{q}}_2=-1.89$
or${\mathrm{q}}_2-{\mathrm{q}}_1=-1.89$for 12 g${\mathrm{C}}_{\mathrm{d}\mathrm{i}\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{d}\to \mathrm{g}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{p}\mathrm{h}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{e}}$
Thus, for 6 g${\mathrm{C}}_{\mathrm{d}\mathrm{i}\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{d}\to \mathrm{g}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{p}\mathrm{h}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{e}}$
${\mathrm{q}}_2-{\mathrm{q}}_1=\frac{-1.89}{2}=\mathrm{0.945\; k}\mathrm{J}$.