Chemistry - Thermochemistry Question with Solution | TestHub

Formation of$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$from carbon and dioxygen gas can be represented as

$\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\to \mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\mathrm{ };{∆}_{\mathrm{f}}\mathrm{H}=-393.5\mathrm{ }\mathrm{k}\mathrm{J}\mathrm{ }\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{-1}$

($1 \mathrm{mole}=44 \mathrm{g}$)

The heat released on formation of$44 \mathrm{g}$$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$

$=-393.5\mathrm{ }\mathrm{k}\mathrm{J}\mathrm{ }\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{-1}$

$=\frac{-393.5\mathrm{ }\mathrm{k}\mathrm{J}\mathrm{ }\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{-1}}{44\mathrm{ }\mathrm{g}}\times 35.2\mathrm{ }\mathrm{g}$

$=-315\mathrm{ }\mathrm{k}\mathrm{J}$