Chemistry - Mole Concept Question with Solution | TestHub

$\begin{array}{cccccccc}& \text{A}& +& 2\text{B}& +& 3\text{C}& \to & {\text{AB}}_2{\text{C}}_3\\ & 6\text{g}& & 6\times 10^{23}\text{atoms}& & \text{0.036}moles& & \\ \text{Moles}& \frac{6}{60}& & \frac{6\times 10^{23}}{6\times 10^{23}}& & & & \\ & \text{0.1 mole}& & \text{1.0 mole}& & \text{0.036 moles}& & \end{array}$

$\left(\frac{0.1}{1}\mathrm{ },\frac{1.0}{2}\mathrm{ },\frac{0.036}{3}; \mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{ }\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{s}\mathrm{t}\mathrm{ }\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{u}\mathrm{e}\mathrm{ }\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{ }0.012,\mathrm{ }\mathrm{i}.\mathrm{e}.,\mathrm{ }\mathrm{C}\mathrm{ }\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{ }\mathrm{the} \mathrm{li}\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{g}\mathrm{ }\mathrm{re}\mathrm{a}\mathrm{g}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\right)$
$0.036 \mathrm{moles}$of$\mathrm{C}$provides$0.012 \mathrm{moles}$of$\mathrm{A}{\mathrm{B}}_2{\mathrm{C}}_3$.

$0.012 \mathrm{moles}$of$\mathrm{A}{\mathrm{B}}_2{\mathrm{C}}_3$weighs$4.8\mathrm{ }\mathrm{g}$
$1 \mathrm{mole}$of${\mathrm{AB}}_2{\mathrm{C}}_3$weighs$\frac{4.8}{0.012}=400 \mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{-1}$
$400=60+2\mathrm{B}+3\times 80$
$\mathrm{B}=50\mathrm{ }\mathrm{amu}$