Chemistry - Ionic Equilibrium Question with Solution | TestHub

$\mathrm{p}{\mathrm{k}}_{\mathrm{b }}$$\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{ }\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{-}=4.7$
$\mathrm{p}{\mathrm{k}}_{\mathrm{a }}$$\mathrm{o}\mathrm{f }$$\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{}=4.7$
$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N }$is salt of weak acid$\left(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N }\right)$and strong base$\left(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\right)$So
$\mathrm{p}\mathrm{H}=7+\frac{1}{2}\mathrm{p}{\mathrm{k}}_{\mathrm{a}}+\frac{1}{2}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}\mathrm{C}$
$=7+\frac{1}{2}\times 9.3+\frac{1}{2}\log \left(0.5\right)$
$\therefore \mathrm{p}\mathrm{H}=11.5$