Chemistry - Ionic Equilibrium Question with Solution | TestHub

pH$=2.19=-\log [{\mathrm{H}}^{+}]$

$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=10^{-2.19}=$Antilog$\left(-2.19\right)$

$=6.46\times 10^{-3}\mathrm{M}$

${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\left(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\right)=\frac{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{O}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\right]}$

Here$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=\left[\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{O}}^{-}\right]=6.46\times 10^{-3}\mathrm{M}$

$\left[\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\right]=0.25$mol/1L

$=0.25\text{ M}$and${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\left(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\right)=?$

So${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\left(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\right)={\frac{(6.46\times 10^{-3})}{0.25}}^2=1.7\times 10^{-4}$.