Chemistry - Ideal Gas Question with Solution | TestHub

$\mathrm{n}=\mathrm{P}\mathrm{V}/\mathrm{R}\mathrm{T}$
$\text{P}\text{=}\text{760}\text{mm,}\text{Hg}\text{=}\text{1}\text{atm}$
$\text{V}\text{=}\text{145}{\text{cm}}^{\text{3}}\text{=}\text{0}\text{.145}\text{L}$
$\mathrm{T}=27+273\mathrm{K}=300\mathrm{K}$
$\mathrm{R}=0.0821$L atm$\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{-1}{\mathrm{K}}^{-1}$
So$\text{n}\text{=}\frac{\text{1}\text{atm}\text{×}\text{0}\text{.145}\text{L}}{\text{0}\text{.082}\text{L}\text{atm}{\text{mol}}^{-\text{1}}{\text{K}}^{-\text{1}}\text{300}\text{K}}$
$=5.9\times 10^{-3}$mol
So weight of${\text{H}}_{\text{2}}\text{=}\text{5}\text{.9}\text{×}{\text{10}}^{-\text{3}}\text{mol}\text{×}\frac{\text{2}\text{g}}{\text{1}\text{mol}}$
$\text{=}\text{11}\text{.8}\text{mg}\approx \text{12}\text{mg}$.