Chemistry - Electrochemistry Question with Solution | TestHub

The reaction occurring during operation (i.e., discharging) of battery are
Anode:$\mathrm{P}\mathrm{b}\left(\mathrm{s}\right)+\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+2\mathrm{e}+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+};{\mathrm{E}}_{\mathrm{O}\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}=+\mathrm{0.356 }\mathrm{V}$
Cathode:$\mathrm{P}\mathrm{b}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{s}\right)+\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{-}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}^{+}+2\mathrm{e}\to \mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O};{\mathrm{E}}_{\mathrm{R}\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}=+\mathrm{1.685 }\mathrm{V}$
Net Charge:$\mathrm{P}\mathrm{b}\left(\mathrm{s}\right)+2\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{-}+2{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+\mathrm{P}\mathrm{b}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{s}\right)\to 2\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O};{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}=\mathrm{2.041 }\mathrm{V}$