Chemistry - Electrochemistry Question with Solution | TestHub

For a cell involving one electron${\mathrm{E}}_{\mathrm{c}\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{l}}^{⊝}=0.59\mathrm{ }\mathrm{V}$at$298\mathrm{ }\mathrm{K}$, the equilibrium constant for the cell reaction is:
$\left[\mathrm{G}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{ }\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{ }\frac{2.303\mathrm{ }\mathrm{R}\mathrm{T}}{\mathrm{F}}=0.059\mathrm{ }\mathrm{V}\mathrm{ }\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{ }\mathrm{T}=298\mathrm{ }\mathrm{K}\right]\mathrm{ }$NEET 2019 (All India)