Chemistry - Coordination Chemistry Question with Solution | TestHub

In$\mathrm{N}\mathrm{i}{\left(\mathrm{C}\mathrm{O}\right)}_4$, nickel is${\mathrm{sp}}^3$-hybridised because in it the oxidation state of Ni is zero.



In${\left[\mathrm{N}\mathrm{i}{\left(\mathrm{C}\mathrm{N}\right)}_4\right]}^{2-},\mathrm{ }\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{k}\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{ }\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{ }\mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{s}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{ }$as$\mathrm{N}{\mathrm{i}}^{2+}$, so its configuration=$1{\mathrm{s}}^2,\mathrm{ }2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6,\mathrm{ }3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^8$


$\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{- }$is strong field ligand, hence it makes$\mathrm{N}{\mathrm{i}}^{2+}$electrons to be paired up.


In${\left[{\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}}_4\right]}^{2-}\mathrm{ }\mathrm{s}\mathrm{p}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{i}\mathrm{e}\mathrm{s},\mathrm{ }\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{k}\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{ }\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{ }\mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{s}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{ }$as$\mathrm{N}{\mathrm{i}}^{2+}$, so its configuration=$1{\mathrm{s}}^2,\mathrm{ }2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6,\mathrm{ }3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^8$



$\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{- }$is weak field ligand, hence$\mathrm{N}{\mathrm{i}}^{2+}$electrons are not paired.