Chemistry - Chemical Equilibrium Question with Solution | TestHub

$\begin{array}{ccc}& {\text{N}}_2{\text{O}}_4\leftrightharpoons & 2\text{N}{\text{O}}_2\\ \mathrm{\text{I}}\mathrm{\text{n}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{a}}\mathrm{\text{l}}\mathrm{\text{l}}\mathrm{\text{y}}& 1& 0\\ \mathrm{\text{A}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{e}}\mathrm{\text{q}}\mathrm{\text{u}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{l}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{b}}\mathrm{\text{r}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{u}}\mathrm{\text{m}}& 1-\text{x}& 2\text{x}\end{array}$

Total number of moles$=1-\text{x}+2\text{x}=1+\text{x}$

$\therefore \text{\%}\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{f}}{\mathrm{\text{N}}\mathrm{\text{O}}}_2$by volume$=\frac{2\text{x}}{1+\text{x}}\times 100=50$

i.e.$\text{x}=\frac{1}{3}$(i.e. 0.333)

Hence, % dissociation$=33.33\text{\%}$