Chemistry - Chemical Equilibrium Question with Solution | TestHub

Gas phase reaction
$\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_5\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons \mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_3\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\left(\mathrm{g}\right)$
$\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=\mathrm{\Delta }\mathrm{E}+\mathrm{\Delta }{\mathrm{n}}_{\mathrm{g}}\mathrm{R}\mathrm{T}$
$\mathrm{\Delta }\mathrm{n}=$change in number of moles of product and reactant species.
Since$\mathrm{\Delta }{\mathrm{n}}_{\mathrm{g}}=+\mathrm{v}\mathrm{e},$hence$\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=+\mathrm{v}\mathrm{e}$
also one mole of$\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_5$is dissociated into two moles of$\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_3$and$\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$in the same phase.
Therefore,$\mathrm{\Delta }\mathrm{S}={\mathrm{S}}_{\mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{c}\mathrm{t}}-{\mathrm{S}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{t}}$
$\mathrm{\Delta }\mathrm{S}=+\mathrm{v}\mathrm{e}$