Chemistry - CHEMICAL BONDING Question with Solution | TestHub

According to molecular orbital theory$L{i}_2^{+}$has 5 electrons$-\sigma 1s^2{\sigma }^{*}1s^2\sigma 2s^1$

$L{i}_2^{-}$has 7 electrons$-\sigma 1s^2{\sigma }^{*}1s^2\sigma 2s^2{\sigma }^{*}2s^1$

$\mathrm{b}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{d}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{d}\mathrm{e}\mathrm{r}=\frac{\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{b}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{d}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{b}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{l}-\mathrm{E}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{A}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{b}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{d}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{b}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{l}}{2}$

Bond order of$L{i}_2^{+}=\frac{3-2}{2}=\frac{1}{2}$

Bond order of$L{i}_2^{-}=\frac{4-3}{2}=\frac{1}{2}$

As both have similar bond order, both$L{i}_2^{+}$and$L{i}_2^{-}$will be stable.

Note:$L{i}_2^{-}$will be relatively unstable to$L{i}_2^{+}$as it has more electrons in anti bonding orbitals, so have more energy and having more repulsion so$L{i}_2^{-}$is less stable as$L{i}_2^{+}$