Chemistry - Thermodynamics - II Question with Solution | TestHub

$\mathrm{\Delta G}=\mathrm{\Delta G}°+\mathrm{RT} \mathrm{lnQ}$ at equilibrium $\mathrm{Q}={\mathrm{K}}_{\mathrm{eq}}$ and $\mathrm{\Delta G}=0$

 $\mathrm{\Delta G}°=-\mathrm{RT} {\mathrm{lnK}}_{\mathrm{eq}}$ and $\mathrm{\Delta G}°=\mathrm{\Delta H}°-\mathrm{T\Delta S}°$

 $\mathrm{\Delta H}°-\mathrm{T\Delta S}°=-{\mathrm{RTlnK}}_{\mathrm{eq}}$ So, $\mathrm{lnKeq}=-\frac{\left(\mathrm{\Delta H}°-\mathrm{T\Delta S}°\right)}{\mathrm{RT}}=\left(\frac{-\mathrm{\Delta H}°+\mathrm{T\Delta S}°}{\mathrm{RT}}\right)$