Chemistry - Thermodynamics - I Question with Solution | TestHub

$\mathrm{\Delta }\mathrm{G}=\mathrm{\Delta }\mathrm{H}-\mathrm{T}\mathrm{\Delta }\mathrm{S},$since$\mathrm{\Delta }\mathrm{G}=+\mathrm{v}\mathrm{e}$at T = 273 K and$\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=+\mathrm{v}\mathrm{e}$and at high temperature 373 K, it becomes spontaneous$(\mathrm{\Delta }\mathrm{G}=-\mathrm{v}\mathrm{e})$even if$\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=+\mathrm{v}\mathrm{e}$. This is possible only, if$\mathrm{\Delta }\mathrm{S}=+\mathrm{v}\mathrm{e}$because at high temperature.$\mathrm{T}\mathrm{\Delta }\mathrm{S}>\mathrm{\Delta }\mathrm{H}$to give$\mathrm{\Delta }\mathrm{G}=-\mathrm{v}\mathrm{e}$.