Chemistry - Thermodynamics - 1 Question with Solution | TestHub

$\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=\mathrm{\Delta }\left(\mathrm{E}+\mathrm{P}\mathrm{V}\right)=\mathrm{\Delta }\mathrm{E}+\mathrm{\Delta }\left(\text{RT}\right)=\mathrm{\Delta }\mathrm{E}+\mathrm{R}\mathrm{\Delta }\mathrm{T}$

For isothermal expansion of ideal gas,$\mathrm{\Delta }\mathrm{E}=0$

$\left(\mathrm{\Delta }\mathrm{E}={\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}\mathrm{\Delta }\mathrm{T}\right)$

So$\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=0+0=0$$\left(\mathrm{\Delta }\mathrm{T}=0\right)$

putting$\mathrm{\Delta }\mathrm{E}={\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}\mathrm{\Delta }\mathrm{T},\mathrm{\Delta }\mathrm{H}={\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}\mathrm{\Delta }\mathrm{T}+\mathrm{R}\mathrm{\Delta }\mathrm{T}=\left({\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}+\mathrm{R}\right)\mathrm{\Delta }\mathrm{T}={\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\mathrm{\Delta }\mathrm{T}$for 1 mole

for n moles,$\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=\text{nCp}\mathrm{\Delta }\mathrm{T}=0$