Chemistry - Thermochemistry Question with Solution | TestHub

Given

(i) ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\left(\mathrm{g}\right)+\frac{7}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)⟶2{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right){\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{comb}}^{°}=-1560.0 \mathrm{kJ}/\mathrm{mole}$

(ii) $\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)⟶{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{comb}}^{°}=-394.0 \mathrm{kJ}/\mathrm{mole}$

(ii) ${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)⟶{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{comb}}^{°}=-286.0 \mathrm{kJ}/\mathrm{mole}$

Target $2\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)⟶{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{rx}}^{°}={\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{f}}^{°}\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6, \mathrm{g}\right)$

${\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{r}}^{°}={\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{c}}^{°}\left(\mathrm{reactant}\right)-{\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{c}}^{°}\left(\mathrm{Product}\right)$

$=2\times \left(-394\right)+3\left(-286\right)-\left(-1560\right)$

$=-788-858+1560$

$=-86.0\mathrm{KJ}/\mathrm{mole}$