Chemistry - Thermochemistry Question with Solution | TestHub

$\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{r}\mathrm{x}\mathrm{n}}=1.\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}({\mathrm{N}}_2\mathrm{O},\mathrm{g})+3.\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2,\mathrm{g})-\left[2\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}\right(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2,\mathrm{g})+3\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}(\mathrm{C}\mathrm{O},\mathrm{g}\left)\right]$
$\text{=}\text{81}\text{kJ}\text{+}\text{3}\text{×}\left(-\text{393}\right)\text{kJ}-\text{2}\left[\text{×}\text{34}\text{kJ}\text{+}\text{3}\left(-\text{110}\text{kJ}\right)\right]$
$=81-1179-68+330\text{kJ/mol}$
$=-836\text{kJ/mol}$