Chemistry - Thermochemistry Question with Solution | TestHub

$\underset{2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}{2\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{O}\mathrm{H}}+\underset{3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}{3{\mathrm{O}}_2}\to 2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
$\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=-723\mathrm{k}\mathrm{J}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$
1 mol${\mathrm{O}}_2\equiv \frac{2}{3}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{O}\mathrm{H}$
1 mol$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{O}\mathrm{H}$on combustion gives out 723 kJ heat
So$\frac{2}{3}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{O}\mathrm{H}$combustion gives out$=723\times \frac{2}{3}$kJ heat
$=482$kJ heat.