Chemistry - Salt Analysis Question with Solution | TestHub

At first$\mathrm{B}\mathrm{i}{\left(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3\right)}_3$undergoes hydrolysis.

Nitric acid is formed which oxidises${\text{I}}^{-}$to iodine. The liberated iodine dissolves in$\mathrm{K}$to form yellow precipitate of${\mathrm{KI}}_3$.

$\mathrm{B}\mathrm{i}{\left(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3\right)}_3+\mathrm{ }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \left[\mathrm{B}\mathrm{i}\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right){\left(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3\right)}_2\right]\mathrm{ }+\mathrm{ }\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3$

$2\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\mathrm{ }+\mathrm{ }2\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2+\mathrm{ }\left[\mathrm{O}\right]$

$2\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{ }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\mathrm{ }+\mathrm{ }\left[\mathrm{O}\right]\to 2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{ }+\underset{\mathrm{D}\mathrm{a}\mathrm{r}\mathrm{k}\mathrm{ }\mathrm{b}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{w}\mathrm{n}}{{\mathrm{I}}_2}$

${\mathrm{I}}_2+\mathrm{ }\mathrm{K}\mathrm{I}\to \underset{\mathrm{y}\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{w}\mathrm{ }\mathrm{s}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{u}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}{\mathrm{K}{\mathrm{I}}_3}$