Chemistry - Mole Concept Question with Solution | TestHub

Mol. wt. of$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4=16$

Mol. wt. of${\mathrm{C}}_2\mathrm{}{\mathrm{H}}_4=28$

$\therefore 20=\frac{16\mathrm{x}+28\mathrm{y}}{\mathrm{x}+\mathrm{y}}$

or$16\mathrm{x}+28\mathrm{ }\mathrm{y}=20\mathrm{ }\mathrm{x}+20\mathrm{ }\mathrm{y}$

or$4\mathrm{x}=8\mathrm{y}$

or$\mathrm{x}=2\mathrm{y}$

In the gaseous mixture when the mole ratio of$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4$and${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$is$\mathrm{y}\mathrm{ }:\mathrm{ }\mathrm{x}$

then$\mathrm{a}\mathrm{v}\mathrm{g}.\mathrm{ }\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}.\mathrm{ }\mathrm{w}\mathrm{t}=\frac{16\mathrm{y}+28\mathrm{x}}{\mathrm{x}+\mathrm{y}}=\frac{16\mathrm{y}+56\mathrm{y}}{3\mathrm{y}}$

$=\frac{72\mathrm{y}}{3\mathrm{y}}=\mathrm{24\; u}$