Chemistry - Liquid Solution Question with Solution | TestHub

The depression in freezing point is proportional to molal concentration of the solute i.e.,
$\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}\propto \mathrm{m}$
$\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}={\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}\mathrm{m}\mathrm{i}$
or${\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}=\frac{\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}}{\mathrm{i}\times \mathrm{m}}=\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{s}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{t}$
So,$\frac{\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{ƒ}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}}{{\mathrm{i}}_{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}\times {\mathrm{m}}_{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}}=\frac{\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}}{\mathrm{i}\times \mathrm{m}}=\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{s}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{t}$
$\frac{0.37}{2\times 0.01}=\frac{\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}\mathrm{U}\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}}}{0.02\times 1}$
$\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}=\frac{0.37\times 0.02}{0.02}=0.37$$°\mathrm{C}$