Chemistry - Liquid Solution Question with Solution | TestHub

Boiling point
$={\mathrm{T}}_0\left(\mathrm{s}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{v}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\right)+\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n }\mathrm{i}\mathrm{n }\mathrm{b}.\mathrm{p}.\right)$
$\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}=\mathrm{m}\mathrm{i}{\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}$
where, m is the molality$\left(\approx \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{r}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{y}\right)$
If n is number of species formed after dissociation
i, the vant Hoff factor$=\left[1+\left(\mathrm{n}-1\right)\mathrm{\alpha }\right]$
${\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}=$molal elevation constant.
Thus$\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}\propto \mathrm{i}$
Assume 100% ionization
$\left[1\right]\mathrm{}\mathrm{m }\mathrm{i }\left(\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\right)=0.01\left[1+\left(3-1\right)0.75\right]=0.025$
$\left[2\right]\mathrm{}\mathrm{m }\mathrm{i }\left(\mathrm{K}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3\right)=0.01\times \left[1+\left(2-1\right)0.50\right]=0.015$
$\left[3\right]\mathrm{}\mathrm{m }\mathrm{i }\left(\mathrm{u}\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\right)=0.015$
$\left[4\right]\mathrm{}\mathrm{m }\mathrm{i }\left(\mathrm{g}\mathrm{l}\mathrm{u}\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{s}\mathrm{e}\right)=0.05$