Chemistry - Liquid Solution Question with Solution | TestHub

$\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}={\mathrm{k}}_{\mathrm{b}}\times \frac{\mathrm{w}}{\mathrm{M}}\times \frac{1000}{\mathrm{W}}$

$\mathrm{M}=\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times \mathrm{w}\times 1000}{\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}\times \mathrm{W}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{B}}=\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times {\mathrm{W}}_{\mathrm{B}}\times 1000}{\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}\times {\mathrm{W}}_{\mathrm{A}}}$

According to available data

Mass of solute$\left({\mathrm{W}}_{\mathrm{B}}\right)=12.5\mathrm{ }\mathrm{g}$

Mass of solute$\left({\mathrm{W}}_{\mathrm{A}}\right)=175\mathrm{ }\mathrm{g}$

Molal elevation constant$\left({\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\right)=0.52\mathrm{ }\mathrm{K}\mathrm{ }\mathrm{k}\mathrm{g}\mathrm{ }\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{-1}$

Elevation in boiling point temperature$\left(\mathrm{\Delta }{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}\right)=0.70\mathrm{ }\mathrm{K}$

$\therefore \mathrm{M}=\frac{\left(0.52\mathrm{ }\mathrm{K}\mathrm{ }\mathrm{k}\mathrm{g}\mathrm{ }\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{-1}\right)\times \left(12.5\mathrm{ }\mathrm{g}\right)\times 1000}{\left(0.70\mathrm{ }\mathrm{K}\right)\times \left(175\mathrm{ }\mathrm{g}\right)}$

$=53\mathrm{ }\mathrm{g}\mathrm{ }\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{-1}$