Chemistry - Ionic Equilibrium Question with Solution | TestHub

$\text{Z}\text{n}\text{S}\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{Z}{\text{n}}^{2+}+{\text{S}}^{2-}$

${\text{K}}_{\text{s}\text{p}}=\left[\text{Z}{\text{n}}^{2+}\right]\left[{\text{S}}^{2-}\right]$

$\text{Z}\text{n}\text{C}{\text{l}}_2\to \text{Z}{\text{n}}^{2+}+2\text{C}{\text{l}}^{-}$





$\left[{\text{S}}^{2-}\right]=\frac{{\text{K}}_{\text{s}\text{p}}}{\left[\text{Z}{\text{n}}^{2+}\right]}=\frac{{10}^{-21}}{\left(0.01\right)}$

$\Rightarrow \left[{\text{S}}^{2-}\right]={10}^{-19}$

$\text{K}{\text{a}}_1.\text{K}{\text{a}}_2=\frac{{\left[{\text{H}}^{+}\right]}^2\left[{\text{S}}^{2-}\right]}{\left[{\text{H}}_2\text{S}\right]}$

Where,${\text{K}}_{{\text{a}}_1}=\frac{\left[\text{H}{\text{S}}^{-}\right]\left[{\text{H}}^{+}\right]}{\left[{\text{H}}_2\text{S}\right]}$

${\text{K}}_{{\text{a}}_2}=\frac{\left[{\text{H}}^{+}\right]\left[{\text{S}}^{2-}\right]}{\left[\text{H}{\text{S}}^{-}\right]}$

So,${10}^{-20}=\frac{{\left[{\text{H}}^{+}\right]}^2\left[{\text{S}}^{2-}\right]}{\left[{\text{H}}_2\text{S}\right]}=\frac{{\left[{\text{H}}^{+}\right]}^2\left({10}^{-19}\right)}{\left(0.1\right)}$

$\Rightarrow \left[{\text{H}}^{+}\right]=0.1$

$\Rightarrow \text{p}\text{H}=-\mathrm{\text{log}}\left[{\text{H}}^{+}\right]=1$