Chemistry - Ionic Equilibrium Question with Solution | TestHub

In${\mathrm{H}}_2\mathrm{O},\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]=1\times 10^{-7}\mathrm{M}$
So$[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}{]}_{\mathrm{s}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{n}.}=2\times 10^{-7}\mathrm{M}$
$\mathrm{p}\mathrm{H}=-\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]$
or$\mathrm{p}\mathrm{H}=-\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}(2\times 10^{-7})$
$=-0.3010-(-7)=6.7$