Chemistry - Ionic Equilibrium Question with Solution | TestHub

When${\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4$begins to precipitate

$\left[{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}\right]=\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{s}\mathrm{p}}\left[\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\right]}{\left[\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{2+}\right]}=\frac{1.0\times 10^{-10}}{0.020}$

$=5.0\mathrm{ }\times \mathrm{ }{10}^{-9}\mathrm{ }\mathrm{M}$

When${\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4$begins to precipitate

$\left[{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}\right]=\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{s}\mathrm{p}}\left(\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\right)}{\left[\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{2+}\right]}=\frac{1.6\times 10^{-8}}{0.020}$

$=8.0\mathrm{ }\times \mathrm{ }{10}^{-7}\mathrm{ }\mathrm{M}$

$\left[{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}\right]$is less for${\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4$precipitation so${\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4$precipitates first when${\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4$begins to precipitate$\left[{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}\right]=8.0\mathrm{ }\times \mathrm{ }{10}^{-7}\mathrm{M}$at that point concentration of${\mathrm{B}\mathrm{a}}^{2+}=\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{s}\mathrm{p}}\left(\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\right)}{\left[\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}\right]}$

$=\frac{1.0\times 10^{-10}}{8.0\times 10^{-7}}=1.25\mathrm{ }\times \mathrm{ }{10}^{-4}\mathrm{ }\mathrm{M}$