Chemistry - Ideal Gas Question with Solution | TestHub

$\text{p}\text{V}=\text{n}\text{R}\text{T}$

or$\text{p}\text{V}=\frac{\text{w}}{\text{M}}\text{R}\text{T}$

or$\text{M}=\frac{\text{w}}{\text{V}}\frac{\text{R}\text{T}}{\text{p}}$

or$\text{M}=\text{d}\frac{\text{R}\text{T}}{\text{p}}$

$\text{d}=1.964\mathrm{\text{g}}/\mathrm{\text{d}}{\mathrm{\text{m}}}^3=1.964\times {10}^{-3}\mathrm{\text{g}}/\mathrm{\text{c}}\mathrm{\text{c}}$

$\text{p}=76\mathrm{\text{c}}\mathrm{\text{m}}\mathrm{\text{H}}\mathrm{\text{g}}=1\mathrm{\text{a}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{m}}$

$\text{R}=0.0812\mathrm{\text{L}}\mathrm{\text{a}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{m}}{\mathrm{\text{K}}}^{-1}{\mathrm{\text{m}}\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{l}}}^{-1}$

$=82.1\mathrm{\text{c}}\mathrm{\text{c}}\mathrm{\text{a}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{m}}{\mathrm{\text{K}}}^{-1}{\mathrm{\text{m}}\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{l}}}^{-1}$

$\text{T}=273\mathrm{\text{K}}$

$\text{M}=\frac{1.964\times {10}^{-3}\times 82.1\times 273}{1}=44$

The molecular weight of${\mathrm{\text{C}}\mathrm{\text{O}}}_2$is 44.

So, the gas is${\mathrm{\text{C}}\mathrm{\text{O}}}_2.$