Chemistry - Ideal Gas Question with Solution | TestHub

The gas has a concentration of$\text{1}\text{mol/L}$.
This means that$\text{V}\text{=}\text{1}$
Number of mol of gas$\text{(n)}\text{=}\text{1}\text{}\text{mol}$
$\text{P}\text{=}\text{1}\text{atm}$
$\text{R}\text{=}\text{0}\text{.082}\text{L}\text{atm}\text{mol}{\text{K}}^{-\text{1}}$
$\text{T}\text{=}\text{?}$
So$\mathrm{P}\mathrm{V}=\mathrm{n}\mathrm{R}\mathrm{T}$
So$\mathrm{T}=\frac{\mathrm{P}\mathrm{V}}{\mathrm{n}\mathrm{R}}$
$\text{=}\frac{\text{1}\text{atm}\text{×}\text{1}\text{L}}{\text{1}\text{mol}\text{×}\text{0}\text{.082}\text{L}\text{atm}{\text{mol}}^{-\text{1}}{\text{K}}^{-\text{1}}}$
$\text{=}\frac{\text{1}}{\text{0}\text{.082}}\text{=}\text{12}\text{K}$