Chemistry - Electrochemistry Question with Solution | TestHub

${\mathrm{\Lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}\mathrm{B}\mathrm{a}{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2={\mathrm{\lambda }}^{\mathrm{o}}{\mathrm{B}\mathrm{a}}^{2+}+{\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$.....(I)

${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}\mathrm{ }{\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_2={\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}\mathrm{ }{\mathrm{B}\mathrm{a}}^2+{\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}$.....(II)

${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}\mathrm{ }{\mathrm{N}\mathrm{H}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}={\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}\mathrm{ }{\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}+{\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}$.....(III)

${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}\mathrm{ }{\mathrm{N}\mathrm{H}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}={\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}\mathrm{ }{\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}+{\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$

$\mathrm{I}+\mathrm{I}\mathrm{II}-\mathrm{I}\mathrm{I}$

${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}^{\mathrm{o}}\mathrm{ }\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}=\left(228.8+129.8\right)-120.3=238.33\mathrm{ }\mathrm{c}{\mathrm{m}}^2\mathrm{e}{\mathrm{q}}^{-1}$

${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}\mathrm{ }\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}=\frac{4.766\times {10}^{-4}\times 1000}{0.2}=2.383$

$\mathrm{\alpha }=\frac{{\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}}{{\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{e}\mathrm{q}}_1}^{\mathrm{o}}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}}={10}^{-2}$

$\underset{\mathrm{c}\left(1-\mathrm{\alpha }\right)}{{\mathrm{N}\mathrm{H}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}}\rightleftharpoons \underset{\mathrm{c}\mathrm{\alpha }}{{\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}}+\underset{\mathrm{c}\mathrm{\alpha }}{{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}}$

$\left[{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\right]=0.2\times {10}^{-2}=2\times {10}^{-3}$

$\mathrm{p}\mathrm{O}\mathrm{H}=3-\log 2\Rightarrow \mathrm{p}\mathrm{H}=14-\left(3-\log 2\right)=11.3$