Chemistry - Electrochemistry Question with Solution | TestHub

Based on data given below for the electrode potential, reducing power of$\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+},\mathrm{}\mathrm{}\mathrm{A}\mathrm{l}$and$\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}$will increase in the order
$\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2\left(\mathrm{a}\mathrm{q}\right)+2{\mathrm{e}}^{-}\to 2\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}\left(\mathrm{a}\mathrm{q}\right);\mathrm{}{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}=+1.08\mathrm{}\mathrm{}\mathrm{V}$
$\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}\left(\mathrm{a}\mathrm{q}\right)+3{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{A}\mathrm{l}\left(\mathrm{s}\right);\mathrm{}{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}=-1.66\mathrm{V}$
$\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}\left(\mathrm{a}\mathrm{q}\right)+{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{F}{\mathrm{e}}^{+2}\left(\mathrm{a}\mathrm{q}\right);\mathrm{}{\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}=+0.77\mathrm{V}$