Chemistry - Electrochemistry Question with Solution | TestHub

The standard Gibbs energy for the given cell reaction in$\mathrm{k}\mathrm{J}\mathrm{ }\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{-1}$at$298\mathrm{ }\mathrm{K}$is:
$\mathrm{Z}\mathrm{n}\left(\mathrm{s}\right)+\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}\left(\mathrm{a}\mathrm{q}\right)⟶\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}\left(\mathrm{a}\mathrm{q}\right)+\mathrm{C}\mathrm{u}\left(\mathrm{s}\right)$,
${\mathrm{E}}^0=2\mathrm{ }\mathrm{V}\mathrm{ }\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{ }298\mathrm{ }\mathrm{K}$
$(\mathrm{F}\mathrm{a}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{d}\mathrm{a}\mathrm{y}\mathrm{\text{'}}\mathrm{s}\mathrm{ }\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{s}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{ },\mathrm{F}=96000\mathrm{ }\mathrm{C}\mathrm{ }\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{-1})$