Chemistry - Chemical Kinetics Question with Solution | TestHub

Rate of reaction in terms of rate of disappearance of${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\left(\mathrm{s}\right)$
$-\frac{\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\right]}{\mathrm{d}\mathrm{t}}=\frac{1}{2}\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2\right]}{\mathrm{d}\mathrm{t}}=\frac{2\mathrm{d}\left[{\mathrm{O}}_2\right]}{\mathrm{d}\mathrm{t}}=\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{ }\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{ }\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}$
$-\frac{(-3+1.75)}{30}=\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{ }\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{ }\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}$
$-\left(-\frac{0.25}{30}\right)=8.3\times {10}^{-3}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{ }{\mathrm{L}}^{-1}\mathrm{m}{\mathrm{i}\mathrm{n}}^{-1}$
$=\frac{25}{3000}=8.3\times {10}^{-3}=\frac{1}{2}\times$rate of formation of${\mathrm{O}}_2$
$8.3\times {10}^{-3}=\frac{1}{2}\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2\right]}{\mathrm{d}\mathrm{t}}$
$1.66\times {10}^{-2}\mathrm{m}/\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{ }=\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2\right]}{\mathrm{d}\mathrm{t}}$