Chemistry - Chemical Equilibrium Question with Solution | TestHub

$\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\left(\mathrm{a}\mathrm{q}\right)}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\left(\mathrm{a}\mathrm{q}\right)}^{-}\to \mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\left(\mathrm{s}\right)}$

$\mathrm{\Delta }{\mathrm{G}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}$, AgCl = - 112.44 kJ/mol;$\mathrm{\Delta }{\mathrm{G}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{–}$= - 130 kJ/mol ;$\mathrm{\Delta }{\mathrm{G}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}$= 75 kJ/mol

$\mathrm{\Delta }{\mathrm{G}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}^{\mathrm{o}}=\mathrm{\Delta }{\mathrm{G}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}$, AgCl- [$\mathrm{\Delta }{\mathrm{G}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}+\mathrm{\Delta }{\mathrm{G}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{–}$]

= - 112.44 kJ-[75 kJ- 130 kJ]

= -57.44 kJ

-2.303RTlog${\mathrm{K}}_{\mathrm{s}\mathrm{p}}=\mathrm{\Delta }{\mathrm{G}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}}^{\mathrm{o}}$

$\log {\mathrm{K}}_{\mathrm{s}\mathrm{p}}=\frac{57440}{2.303\times 8.314\times 298}\cong 10$

${\mathrm{K}}_{\mathrm{s}\mathrm{p}}=1\times 10^{-10}$

Hence n = 1