Chemistry - Chemical Equilibrium Question with Solution | TestHub

$\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_5\rightleftharpoons \mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_3+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$
$1-\mathrm{x}$$\mathrm{x}$$\mathrm{x}$
Total moles$=1-\mathrm{x}+\mathrm{x}+\mathrm{x}=1+\mathrm{x}$
${\text{k}}_{\text{p}}=\frac{{\text{P}}_{{\text{PCl}}_3}\cdot {\text{PCl}}_2}{{\text{P}}_{{\text{PCl}}_5}}=\frac{\left(\frac{\text{x}}{1+\text{x}}\right)\text{P}}{\left(\frac{1-\text{x}}{1+\text{x}}\right)\text{P}}\left(\frac{\text{x}}{1+\text{x}}\right)\text{P}$
${\mathrm{k}}_{\mathrm{P}}=\frac{{\mathrm{x}}^2\mathrm{P}}{1-{\mathrm{x}}^2}$$1-{\mathrm{x}}^2=1$
${\mathrm{k}}_{\mathrm{P}}={\mathrm{x}}^2\mathrm{P}$
$\mathrm{x}=\sqrt{\frac{\mathrm{k}\mathrm{p}}{\mathrm{P}}}=\sqrt{\frac{0.202}{1.5}}=\sqrt{0.134}=0.366$
Mole$\propto$volume at constant$\mathrm{P}\mathrm{}\&\mathrm{}\mathrm{T}$
Volume percentage$=\frac{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e }\mathrm{}\mathrm{o}\mathrm{f }\mathrm{}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2}{\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{s}}\times 100$
$=\frac{0.366}{1.366}\times 100=26.86\mathrm{\%}$