Chemistry - CHEMICAL BONDING Question with Solution | TestHub

Planar molecules

$\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_3,\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{F}}_4,{\mathrm{H}}_2\mathrm{O},\mathrm{ }{\mathrm{H}}_2\mathrm{S},\mathrm{ }\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2,\mathrm{ }{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6,\mathrm{ }{\mathrm{I}}_2\mathrm{C}{\mathrm{l}}_6,\mathrm{ }\mathrm{B}{\mathrm{F}}_3,\mathrm{ }\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3,\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{F}}_2$

$\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_3\to$Central atom$\mathrm{C}\mathrm{l}$has$2.\mathrm{l}\mathrm{p}+3\mathrm{}\mathrm{B}\mathrm{p}=\mathrm{s}{\mathrm{p}}^3\mathrm{d}$hybridised it is T-shape (planar)
${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to$Central atom$\mathrm{O}-$has$2\mathrm{l}\mathrm{p}+2\mathrm{}\mathrm{B}\mathrm{p}=\mathrm{s}{\mathrm{p}}^3$hybridised (angular)( planar)
$\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_3\to$Central atom$\mathrm{P}-$has$1\mathrm{}\mathrm{l}\mathrm{p}+3\mathrm{p}\to \mathrm{s}{\mathrm{p}}^3$hybridised pyramidal (non planar)
$\mathrm{B}{\mathrm{F}}_3\to \mathrm{s}{\mathrm{p}}^2$hybridised$\to$triagonal planar (planar)
$\mathrm{S}{\mathrm{F}}_4\to \mathrm{C}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{}\mathrm{S}$has$\left(1\mathrm{}\mathrm{l}\mathrm{p}+4\mathrm{}\mathrm{B}\mathrm{p}\right),\mathrm{}\mathrm{s}{\mathrm{p}}^3\mathrm{d}$hybridised see-saw structure (non planar)
${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\to \mathrm{C}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{}\mathrm{S}$has$2\mathrm{l}\mathrm{p}+2\mathrm{b}\mathrm{p}$angle between$\mathrm{H}-\overbrace{\mathrm{S}}\mathrm{H}$is$90°$(planar)
$\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\to \mathrm{C}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{}\mathrm{O}-$has$2\mathrm{l}\mathrm{p}+2\mathrm{b}\mathrm{p}$; angular shape (planar)
$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3\to \mathrm{s}{\mathrm{p}}^2$hybridised, triangonal (planar)
$\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{F}}_6\to 6\mathrm{B}\mathrm{p}-\mathrm{s}{\mathrm{p}}^3{\mathrm{d}}^2$hybridised/ square bipyramidal (non-planar)
$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\to 1\mathrm{}\mathrm{l}\mathrm{p}+3\mathrm{}\mathrm{B}\mathrm{p}\to \mathrm{s}{\mathrm{p}}^3$hybridised ( pyramidal (non-planar)
${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6\to$in benzene all$\mathrm{C}-$atoms are$\mathrm{s}{\mathrm{p}}^2$and planar molecule.(planar)
$\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{F}}_2\to 3\mathrm{}\mathrm{l}\mathrm{p}+2\mathrm{}\mathrm{B}\mathrm{p};\mathrm{}-\mathrm{s}{\mathrm{p}}^3\mathrm{d}$hybridised ,linear shape(planar).
$\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{F}}_4\to 1\mathrm{}\mathrm{l}\mathrm{p}+4\mathrm{}\mathrm{B}\mathrm{p}\to \mathrm{s}{\mathrm{p}}^3\mathrm{d}$hybridised structure see-saw (non-planar)
$\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_5\to 5\mathrm{}\mathrm{B}\mathrm{p}\to \mathrm{s}{\mathrm{p}}^3\mathrm{d}$hybridised TBP (non-planar)
${\mathrm{I}}_2\mathrm{C}{\mathrm{l}}_6\to$
dimer (planar)
$\mathrm{P}{\mathrm{H}}_3\to 1\mathrm{}\mathrm{l}\mathrm{p}+3\mathrm{}\mathrm{B}\mathrm{p}\to \mathrm{s}{\mathrm{p}}^3$hybridised/ pyramidal (non-planar)