Chemistry - CHEMICAL BONDING Question with Solution | TestHub

Magnetic moment$=1.73$BM
$\mathrm{\mu }=\sqrt{\mathrm{n}(\mathrm{n}+2)}$
$1.73=\sqrt{\mathrm{n}(\mathrm{n}+2)}$
On solving n = 1
Unpaired electron (n)$=1$
${\mathrm{O}}_2^{+}=\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }\mathrm{*}1{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }\mathrm{*}2{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_2^2,\mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2=\mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2,\mathrm{\pi }\mathrm{*}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1=\mathrm{\pi }\mathrm{*}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}$
${\mathrm{O}}_2^{-}=\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }\mathrm{*}1{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }\mathrm{*}2{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_2^2,\mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2=\mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2,\mathrm{\pi }\mathrm{*}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2=\mathrm{\pi }\mathrm{*}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^1$
Hence${\mathrm{O}}_2^{-}$and${\mathrm{O}}_2^{+}$have one unpaired electron.